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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumhydroxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumhydroxid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Natrium" title="Natrium">Na</a>+ 0 __ <a href="Hydroxid" class="mw-redirect" title="Hydroxid">OH</a>−

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumhydroxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Ätznatron</li>

<li>Ätzsoda</li>

<li>kaustische(s) Soda</li>

<li>Natrium causticum</li>

<li>Natriumoxydhydrat</li>

<li>Natronhydrat</li>

<li>Natronlauge (wässrige Lösung)</li>

<li>Seifenstein</li>

<li>SODIUM HYDROXIDE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>NaOH

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißer, geruchsloser, <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopischer</a> Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li>12179-02-1 (Monohydrat)<a href="#cite_note-4">[S 1]</a></li>

<li>23340-32-1 (Tetrahydrat)<a href="#cite_note-5">[S 2]</a></li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-185-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>39,997 <a href="Gramm" title="Gramm">g</a>·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<li>1,77 g·cm−3 (Schmelze bei 350 °C)<a href="#cite_note-6">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

323 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1390 °C<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>gut löslich in Wasser: (1090 g·<a href="Liter" title="Liter">l</a>−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>löslich in Wasser und Methanol (Monohydrat)<a href="#cite_note-Alfa-7">[5]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.013.805-8">[6]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Nur in Originalverpackung aufbewahren.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">234</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

Schweiz: 2 mg·m−3 (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<a href="#cite_note-9">[7]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumhydroxid (auch Ätznatron, <a href="Kaustifizierung" title="Kaustifizierung">kaustische(s)</a> Soda), chemische Formel NaOH, ist ein weißer <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopischer</a> Feststoff. Mit einer Weltproduktion von 60 Millionen Tonnen im Jahr 2010 gehört die Verbindung zu den bedeutendsten chemischen Grundstoffen und wird überwiegend in Form von <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> gehandelt.<a href="#cite_note-TechnischeChemie629-10">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Im Labor kann Natriumhydroxid durch Umsetzung von <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> mit <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> zu Natriumhydroxid und <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> hergestellt werden:<a href="#cite_note-TechnischeChemie629-10">[8]</a>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\;NaOH+CaCO_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2200439ccdbf6be7d89d671d325b96eef56c1cf6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:44.178ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\;NaOH+CaCO_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Das wenig lösliche Calciumcarbonat wird abfiltriert. Im Filtrat verbleibt das gut lösliche Natriumhydroxid. Dieser Prozess der <a href="Kaustifizierung" title="Kaustifizierung">Kaustifizierung</a> wurde früher großtechnisch durchgeführt und ist auch heute wieder von Interesse.

Eine weitere Methode ist die stark <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherme</a> Reaktion von elementarem <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> mit Wasser unter Bildung von Natronlauge und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>:

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</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\;Na\;_{(s)}+2\,H_{2}O\;_{(l)}\longrightarrow 2\;NaOH\;_{(aq)}+H_{2}\;_{(g)}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4eef9b16ad77a52e1755bf5c1dfb23daf95fa186.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:44.963ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\;Na\;_{(s)}+2\,H_{2}O\;_{(l)}\longrightarrow 2\;NaOH\;_{(aq)}+H_{2}\;_{(g)}} }" loading="lazy"></dd></dl>

In der Schule wird dieser Versuch häufig gezeigt, um die Reaktivität der <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> mit Wasser zu demonstrieren.

Nach dem <a href="Abdampfen" title="Abdampfen">Eindampfen</a> der Natronlauge bleibt festes Natriumhydroxid zurück:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaOH\;_{(aq)}\longrightarrow NaOH\;_{(s)}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/672a4e6da2cdce24050c8515841e82d28c5c46b6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:24.672ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaOH\;_{(aq)}\longrightarrow NaOH\;_{(s)}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Das Acker-Verfahren zur Herstellung von Natriumhydroxid durch <a href="Schmelzflusselektrolyse" title="Schmelzflusselektrolyse">Schmelzflusselektrolyse</a> von <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> wurde von <a href="Charles_Ernest_Acker" title="Charles Ernest Acker">Charles Ernest Acker</a> (1868–1920) in den Vereinigten Staaten von Amerika entwickelt.<a href="#cite_note-Pötsch-11">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Elektrolyse">Elektrolyse</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation">→ Hauptartikel: <a href="Chloralkali-Elektrolyse" title="Chloralkali-Elektrolyse">Chloralkali-Elektrolyse</a></div>

Industriell wird Natriumhydroxid durch <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> von <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> zu <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Chlor" title="Chlor">Chlorgas</a> hergestellt:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\;NaCl\;_{(s)}+2\,H_{2}O\;_{(l)}\longrightarrow Cl_{2}\;_{(g)}+H_{2}\;_{(g)}+2\;NaOH\;_{(aq)}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cb2c9dcde40b11f355ae623028b6d7c03be78258.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:56.486ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\;NaCl\;_{(s)}+2\,H_{2}O\;_{(l)}\longrightarrow Cl_{2}\;_{(g)}+H_{2}\;_{(g)}+2\;NaOH\;_{(aq)}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Es gibt dafür drei verschiedene <a href="Verfahrenstechnik" title="Verfahrenstechnik">Verfahrenstechniken</a>:

<ol><li><a href="Chloralkali-Elektrolyse#Amalgamverfahren" title="Chloralkali-Elektrolyse">Amalgam-Verfahren</a></li>

<li><a href="Diaphragma-Verfahren" class="mw-redirect" title="Diaphragma-Verfahren">Diaphragma-Verfahren</a></li>

<li><a href="Chloralkali-Elektrolyse#Membranverfahren" title="Chloralkali-Elektrolyse">Membranverfahren</a></li></ol>

Allen Verfahren gemein sind zusätzliche Reinigungs- und Aufkonzentrierungsstufen, um zu wasserfreiem Natriumhydroxid zu gelangen.

Da die Nachfrage nach Chlor seit den 1980er Jahren stagniert, deckt die als <a href="Nebenprodukt" title="Nebenprodukt">Nebenprodukt</a> der <a href="Chloralkali-Elektrolyse" title="Chloralkali-Elektrolyse">Chloralkali-Elektrolyse</a> entstehende Natronlauge den Weltbedarf nicht mehr vollständig, wodurch die <a href="Kaustifizierung" title="Kaustifizierung">Kaustifizierung</a> wieder interessant wird.<a href="#cite_note-TechnischeChemie629-10">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalisch-chemische_Eigenschaften">Physikalisch-chemische Eigenschaften</h3></div>

Natriumhydroxid ist ein weißer <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopischer</a> Feststoff und gehört zu den stärksten Basen. In Wasser löst es sich sehr gut unter großer <a href="W%C3%A4rmeentwicklung" class="mw-redirect" title="Wärmeentwicklung">Wärmeentwicklung</a> durch die negative <a href="L%C3%B6sungsenthalpie" title="Lösungsenthalpie">Lösungsenthalpie</a> von −44,4 kJ/mol<a href="#cite_note-12">[10]</a> zur stark alkalisch reagierenden <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> auf (pH 14 bei c = 1 mol/l). Es ist in wässriger Lösung stets vollständig <a href="Dissoziation_(Chemie)" title="Dissoziation (Chemie)">dissoziiert</a>. Doch machen sich bei höheren Konzentrationen die interionischen Kräfte zwischen den Natrium- und den Hydroxid-Ionen auf die freie Beweglichkeit der Ionen bemerkbar, sodass eine Normallösung (40 g Natriumhydroxid im Liter) zu etwa 78 %, eine 0,1-n-Lösung zu etwa 90 % dissoziiert erscheint.<a href="#cite_note-Karl_A._Hofmann-13">[11]</a> Mit dem <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> der Luft reagiert es zu <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> (Natron) und findet daher Verwendung in <a href="Atemkalk" title="Atemkalk">Atemkalk</a>. Um zu verhindern, dass beim Binden des CO2 auch Wasserdampf aus der Luft gebunden wird, kann es zusammen mit einem <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> gelagert werden.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kristallstruktur">Kristallstruktur</h3></div>

Zwischen Raumtemperatur und Schmelzpunkt, 318,4 °C, kommt wasserfreies Natriumhydroxid in zwei Modifikationen vor. Unterhalb 299,6 °C (α-Modifikation) kristallisiert Natriumhydroxid mit einer <a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombischen</a> <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Cmcm (Raumgruppen-Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63, darüber (β-Modifikation) niedriger symmetrisch mit einer <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monoklinen</a> Kristallstruktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P21/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11. Das Natriumhydroxidmolekül ist linear und in dieser Reihenfolge parallel zur c-Achse angeordnet. Natrium und Sauerstoff bilden dabei in x,y ausgedehnte der <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchloridstruktur</a> ähnliche Doppelschichten, wobei Natrium und Sauerstoff in den Richtungen (x-y) abwechselnd aufeinanderfolgen. Die Schichtdicke ist etwas größer als der Abstand von Natrium-Sauerstoff im Molekül. Längs c aufeinander folgende Schichten sind um 1/2 a verschoben. Die Gitterkonstanten sind bei 24 °C a = b = 3,3994 ± 0,001 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>, c = 11,377 ± 0,005 Å, α = β = γ = 90°. Das Molekül ist in der [010]-Ebene gewinkelt. Der Winkel β ist von der Temperatur abhängig. Mit steigender Temperatur wächst auch die Annäherung an den Typ der Natriumchlorid-Struktur, wie sie beim <a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> vorliegt. α-Natriumhydroxid ist häufig verzwillingt nach [110]. Die β-Modifikation ist stets zu ungefähr gleichen Volumenteilen nach [001] verzwillingt. Sie geht aus der α-Form durch Verschiebung der Schichten längs [100] hervor. Die Struktur der Doppelschichten bleibt dabei erhalten.<a href="#cite_note-DOI10.1524/zkri.1967.125.16.332-14">[12]</a> Daneben kommt die Verbindung in mehreren <a href="Hydrat" class="mw-redirect" title="Hydrat">Hydratformen</a> vor. So sind das Mono-, Di-, 3,5-, Tetra-, Penta- und Heptahydrat bekannt.<a href="#cite_note-15">[13]</a><a href="#cite_note-16">[14]</a> Die metastabile Form des Tetrahydrats β-NaOH·4H2O hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P212121 (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit vier Formeleinheiten pro Elementarzelle und den Gitterkonstanten a = 6,237, b = 6,288, c = 13,121 Å bei −155 °C.<a href="#cite_note-DOI10.1002/zaac.19905820120-17">[15]</a> Die Hydrate NaOH·3,5H2O und NaOH·7H2O haben jeweils eine Kristallstruktur mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit acht Formeleinheiten pro Elementarzelle (Gitterkonstanten a = 6,481, b = 12,460, c = 11,681 Å, β = 104,12° bei −100 °C) bzw. vier Formeleinheiten pro Elementarzelle (a = 7,344, b = 16,356, c = 6,897 Å, β = 92,91° bei −150 °C).<a href="#cite_note-DOI10.1002/zaac.19946200903-18">[16]</a> Das Monohydrat schmilzt bei 64,3 °C, das 3,5-Hydrat bei 15,6 °C.<a href="#cite_note-Karl_A._Hofmann-13">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Reaktionen">Reaktionen</h2></div>

Lagert man Natriumhydroxid unverschlossen an der <a href="Luft" title="Luft">Luft</a>, reagiert es mit <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> zu <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> oder <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>, daher wird es in luftdicht verschlossenen <a href="Beh%C3%A4lter" title="Behälter">Behältern</a> aufbewahrt.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaOH_{(s)}+CO_{2(g)}\longrightarrow \ NaHCO_{3(s)}} }</annotation>

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</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c3247d8dd6e962b36560f77b7748ea5c68f209a7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:34.891ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaOH_{(s)}+CO_{2(g)}\longrightarrow \ NaHCO_{3(s)}} }" loading="lazy"></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\;NaOH_{(s)}+CO_{2(g)}\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3(s)}+H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bec2df4b3e28a903cf42e417c4726a7f09d46b31.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:43.456ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\;NaOH_{(s)}+CO_{2(g)}\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3(s)}+H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Im <a href="Labor" title="Labor">Labor</a> lässt sich <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> einfach durch die <a href="S%C3%A4ure-Base-Reaktion" title="Säure-Base-Reaktion">Säure-Base-Reaktion</a> aus Natriumhydroxid und <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a> herstellen.

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaOH_{(s)}+NH_{4}Cl_{(s)}\longrightarrow NH_{3(g)}+NaCl_{(s)}+H_{2}O_{(l)}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/83eb5c713e058e23caf81057c783c53ecb9f6968.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:51.865ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaOH_{(s)}+NH_{4}Cl_{(s)}\longrightarrow NH_{3(g)}+NaCl_{(s)}+H_{2}O_{(l)}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Als <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> reagiert es mit <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> zu <a href="Aluminiumnatriumdioxid" title="Aluminiumnatriumdioxid">Aluminiumnatriumdioxid</a>.

<msub>

</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Al+2\ NaOH+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ NaAlO_{2}+3\ H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a649873e7bfa927422ea6d5807cf7a6af4fd0acc.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:46.74ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Al+2\ NaOH+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ NaAlO_{2}+3\ H_{2}} }" loading="lazy"><a href="#cite_note-19">[17]</a></dd></dl>

In höherer Konzentration werden auch <a href="Zink" title="Zink">Zink</a> und <a href="Blei" title="Blei">Blei</a> aufgelöst. Mit <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> reagiert es erst bei Temperaturen ab 500 °C.

Mit <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> reagiert Natriumhydroxid zu <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a>, wobei die Wärmeentwicklung so beträchtlich ist, dass mit starken Säuren, z. B. beim Auftropfen von konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> auf gepulvertes Natriumhydroxid, eine <a href="Explosion" title="Explosion">Explosion</a> erfolgt.<a href="#cite_note-Karl_A._Hofmann-13">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Handelsform">Handelsform</h2></div>

Natriumhydroxid kommt in Kunststoffbehältern luftdicht verpackt in Form von kleinen Kügelchen oder als Plätzchen in den Handel.<a href="#cite_note-TechnischeChemie629-10">[8]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriumhydroxid wird hauptsächlich in Form von <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> verwendet und ist in der <a href="Industrie" title="Industrie">Industrie</a> eine der wichtigsten <a href="Chemikalie" title="Chemikalie">Chemikalien</a>.<a href="#cite_note-TechnischeChemie629-10">[8]</a> Zu deren Verwendung siehe dort.

<a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Festes</a> Natriumhydroxid ist neben Aluminiumspänen ein wesentlicher Bestandteil von <a href="Abflussreiniger" class="mw-redirect" title="Abflussreiniger">Abflussreinigern</a>. In Wasser gelöst oxidiert die starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> unter Hitze- und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoffentwicklung</a> das <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> und löst dann <a href="Fette" title="Fette">Fette</a> und <a href="Protein" title="Protein">Proteine</a> in den Ablagerungen durch <a href="Verseifung" title="Verseifung">Verseifung</a>.

Mit heißer <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> werden angebrannte Schichten in <a href="Kochtopf" title="Kochtopf">Kochtöpfen</a> gelöst. Da Natriumhydroxid Aluminium auflöst, ist es nicht geeignet für Aluminiumtöpfe.

Natriumhydroxid wird zusammen mit <a href="Calciumhydroxid" title="Calciumhydroxid">Calciumhydroxid</a> als sogenannter <a href="Atemkalk" title="Atemkalk">Atemkalk</a> in Narkosegeräten und Kreislauftauchgeräten zum Binden von <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> verwandt.<a href="#cite_note-U._Holzgrabe-20">[18]</a><a href="#cite_note-21">[19]</a>

Zur Herstellung von <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> (<a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">alkalische Lösungen</a> von Natriumhydroxid (NaOH) in Wasser), welche anschließend vielfältig eingesetzt wird:

<ul><li>Synthese verschiedener Chemikalien, beispielsweise <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a>, <a href="Natriumhypochlorit" title="Natriumhypochlorit">Natriumhypochlorit</a>, <a href="Natriumphosphat" title="Natriumphosphat">Natriumphosphat</a>, <a href="Natriumsulfid" title="Natriumsulfid">Natriumsulfid</a>.</li>

<li>Herstellung von verschiedenen <a href="Natronseife" class="mw-redirect" title="Natronseife">Natronseifen</a>.<a href="#cite_note-ABC_Chemie-22">[20]</a></li>

<li>In der chemischen Industrie zur <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> in einer Vielzahl von chemischen Prozessen.</li>

<li><a href="Aufschluss_(Chemie)" title="Aufschluss (Chemie)">Aufschluss</a> von <a href="Bauxit" title="Bauxit">Bauxit</a> und anderen Erzen (<a href="Bayer-Verfahren" title="Bayer-Verfahren">Bayer-Verfahren</a> zur Herstellung von <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a>)</li>

<li>Verarbeitung: Entfernen alter Farbe (<a href="Abbeizmittel" title="Abbeizmittel">Abbeizmittel</a>), Regenerierung von Gummi und <a href="Ionentauscher" class="mw-redirect" title="Ionentauscher">Ionentauschern</a>, <a href="Textilveredelung" title="Textilveredelung">Veredelung</a> von Baumwolle (<a href="Merzerisation" title="Merzerisation">Merzerisation</a>), Zellstoffgewinnung (<a href="Cellulose" title="Cellulose">Cellulose</a>).</li>

<li>In der Nahrungsmittelindustrie: Spülen von Flaschen in Getränke-Abfüllanlagen, Beseitigung fettiger und öliger Verunreinigungen, Reinigen von <a href="Edelstahl" title="Edelstahl">Edelstahltanks</a>, Entfernung der Schalen von Obst sowie Gemüse, bei der Herstellung von <a href="Laugengeb%C3%A4ck" title="Laugengebäck">Laugengebäck</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> E 524 für die braune Färbung und den „seifigen“ Geschmack, zum Einlegen von Oliven.</li>

<li>In Landwirtschaft und <a href="K%C3%A4serei" class="mw-redirect" title="Käserei">Käsereien</a> zur <a href="Reinigung_(Instandhaltung)" title="Reinigung (Instandhaltung)">Reinigung</a> von <a href="Melkmaschine" title="Melkmaschine">Melkmaschinen</a>, Schläuchen, Rohren und <a href="Milchk%C3%BChltank" title="Milchkühltank">Milchkühltanks</a>.</li>

<li>In der Imkerei: zur Reinigung von <a href="Bienenstock" title="Bienenstock">Bienenbeuten</a> und -rähmchen.</li>

<li>In der Pharmaindustrie werden <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">saure</a> schwerlösliche <a href="Arzneistoff" title="Arzneistoff">Arzneistoffe</a>, zum Beispiel <a href="Hexobarbital" title="Hexobarbital">Hexobarbital</a>, <a href="Isotretinoin" title="Isotretinoin">Isotretinoin</a>, <a href="Ketorolac" title="Ketorolac">Ketorolac</a>, oft mit Natronlauge in <a href="Natriumsalze" title="Natriumsalze">Natriumsalze</a> überführt, die dann besser <a href="Wasserl%C3%B6slichkeit" class="mw-redirect" title="Wasserlöslichkeit">wasserlöslich</a> sind oder andere <a href="Galenik" title="Galenik">galenische</a> Vorteile aufweisen.<a href="#cite_note-A._Kleemann-23">[21]</a></li>

<li>Im Haushalt als <a href="Abflussreiniger" class="mw-redirect" title="Abflussreiniger">Abflussreiniger</a> (meist gemischt mit Aluminiumspänen), als <a href="Backofen" title="Backofen">Backofen</a>- und Topfreiniger sowie als aggressiver <a href="Fettl%C3%B6ser" title="Fettlöser">Fettlöser</a>.<a href="#cite_note-24">[22]</a></li>

<li>In der <a href="Leiterplattenherstellung" class="mw-redirect" title="Leiterplattenherstellung">Leiterplattenherstellung</a> zum Entwickeln des Layouts, das zuvor mit <a href="Ultraviolettstrahlung" title="Ultraviolettstrahlung">Ultraviolettstrahlung</a> auf die fotobeschichtete Leiterplatte übertragen wurde.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_hydroxide?uselang=de">Commons: Natriumhydroxid</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Natriumhydroxid" class="extiw external" title="wikt:Natriumhydroxid">Wiktionary: Natriumhydroxid</a> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemieunterricht.de/dc2/wsu-teok/kap_055.htm">Herstellung von Natriumhydroxid nach dem Amalgam-, Diaphragma- und dem Membranverfahren</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-E-Nummer524-1"><a href="#cite_ref-E-Nummer524_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3220">E 524: Sodium hydroxide</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 29. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-CosIng-2"><a href="#cite_ref-CosIng_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37890">SODIUM HYDROXIDE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 16. Februar 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001270">Natriumhydroxid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: <cite style="font-style:italic">Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis</cite>. Folgeband 5: Stoffe L–Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 273 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=vWIiBgAAQBAJ&pg=PA273#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=Franz+v.+Bruchhausen%2C+Siegfried+Ebel%2C+Eberhard+Hackenthal%2C+...&rft.btitle=Hagers+Handbuch+der+Pharmazeutischen+Praxis&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642583889&rft.pages=273&rft.pub=Springer-Verlag&rft.volume=Folgeband+5%3A+Stoffe+L-Z" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Alfa-7"><a href="#cite_ref-Alfa_7-0">↑</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/41281">Sodium hydroxide monohydrate, 99.996% (metals basis)</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 11. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.013.805-8"><a href="#cite_ref-CLP_100.013.805_8-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.013.805/harmonised">Sodium hydroxide</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 1310-73-2 bzw. Natriumhydroxid), abgerufen am 2. Januar 2025.

</li>

<li id="cite_note-TechnischeChemie629-10">↑ <a href="#cite_ref-TechnischeChemie629_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-TechnischeChemie629_10-1">b</a> <a href="#cite_ref-TechnischeChemie629_10-2">c</a> <a href="#cite_ref-TechnischeChemie629_10-3">d</a> <a href="#cite_ref-TechnischeChemie629_10-4">e</a> Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Ulfert Onken, Regina Palkovits, Albert Renken: <cite style="font-style:italic">Technische Chemie</cite>. John Wiley & Sons, 2014, ISBN 978-3-527-67409-1, S. 629 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=mFoUBQAAQBAJ&pg=PA629#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=Manfred+Baerns%2C+Arno+Behr%2C+Axel+Brehm%2C+...&rft.btitle=Technische+Chemie&rft.date=2014&rft.genre=book&rft.isbn=9783527674091&rft.pages=629&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Pötsch-11"><a href="#cite_ref-Pötsch_11-0">↑</a> Winfried R. Pötsch, Annelore Fischer und Wolfgang Müller unter Mitarbeit von <a href="Heinz_Cassebaum" title="Heinz Cassebaum">Heinz Cassebaum</a>: <a href="Lexikon_bedeutender_Chemiker" title="Lexikon bedeutender Chemiker">Lexikon bedeutender Chemiker</a>. VEB Bibliographisches Institut Leipzig, 1988, S. 9, ISBN 3-323-00185-0.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> George S. Hammond, Y. Osteryoung, T.H. Crawford, H.B. Gray: <cite style="font-style:italic">Modellvorstellungen in der Chemie Eine Einführung in die Allgemeine Chemie</cite>. Walter de Gruyter, 1979, ISBN 978-3-11-084798-7, S. 287 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=cvg1RhPQsXAC&pg=PA287#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=George+S.+Hammond%2C+Y.+Osteryoung%2C+T.H.+Crawford%2C+...&rft.btitle=Modellvorstellungen+in+der+Chemie+Eine+Einf%C3%BChrung+in+die+Allgemeine+Chemie&rft.date=1979&rft.genre=book&rft.isbn=9783110847987&rft.pages=287&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Karl_A._Hofmann-13">↑ <a href="#cite_ref-Karl_A._Hofmann_13-0">a</a> <a href="#cite_ref-Karl_A._Hofmann_13-1">b</a> <a href="#cite_ref-Karl_A._Hofmann_13-2">c</a> Karl A. Hofmann: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 428 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=uHSoBgAAQBAJ&pg=PA428#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=Karl+A.+Hofmann&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783663142409&rft.pages=428&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1524/zkri.1967.125.16.332-14"><a href="#cite_ref-DOI10.1524/zkri.1967.125.16.332_14-0">↑</a> Hermann Stehr: Neubestimmung der Kristallstrukturen des dimorphen Natriumhydroxids, NaOH, bei verschiedenen Temperaturen mit Röntgenstrahl- und Neutronenbeugung. In: Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials. 125, 1967, <a href="https://doi.org/10.1524/zkri.1967.125.16.332" class="extiw external" title="doi:10.1524/zkri.1967.125.16.332">doi:10.1524/zkri.1967.125.16.332</a>.

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: <cite style="font-style:italic">The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry</cite>. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 426 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=JUj-BAAAQBAJ&pg=PA426#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=William+A.+Hart%2C+O.+F.+Beumel%2C+Thomas+P.+Whaley&rft.btitle=The+Chemistry+of+Lithium%2C+Sodium%2C+Potassium%2C+Rubidium%2C+Cesium+and+Francium+Pergamon+Texts+in+Inorganic+Chemistry&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9781483187570&rft.pages=426&rft.pub=Elsevier" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> J. L. Provis, J. S J. van Deventer: <cite style="font-style:italic">Geopolymers Structures, Processing, Properties and Industrial Applications</cite>. Elsevier, 2009, ISBN 978-1-84569-638-2, S. 54 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=NqijAgAAQBAJ&pg=PA54#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=J.+L.+Provis%2C+J.+S+J.+van+Deventer&rft.btitle=Geopolymers+Structures%2C+Processing%2C+Properties+and+Industrial+Applications&rft.date=2009&rft.genre=book&rft.isbn=9781845696382&rft.pages=54&rft.pub=Elsevier" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1002/zaac.19905820120-17"><a href="#cite_ref-DOI10.1002/zaac.19905820120_17-0">↑</a> Dietrich Mootz, Reinhard Seidel: Zum System Natriumhydroxid-Wasser Die Kristallstruktur der metastabilen Phase β-NaOH·4H2O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 582, 1990, S. 162, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19905820120" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19905820120">doi:10.1002/zaac.19905820120</a>.

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1002/zaac.19946200903-18"><a href="#cite_ref-DOI10.1002/zaac.19946200903_18-0">↑</a> D. Mootz, H. Rütter, R. Wiskemann: Hydrate schwacher und starker Basen. XI. Die Kristallstrukturen von NaOH 3,5H2O und NaOH 7H2O. Eine Präzisierung. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie</a>. 620, 1994, S. 1509, <a href="https://doi.org/10.1002/zaac.19946200903" class="extiw external" title="doi:10.1002/zaac.19946200903">doi:10.1002/zaac.19946200903</a>.

</li>

<li id="cite_note-19"><a href="#cite_ref-19">↑</a> <cite style="font-style:italic">A Manual for the Chemical Analysis of Metals</cite>. S. 35 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=ViOMjoLKB1gC&pg=PA35#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.btitle=A+Manual+for+the+Chemical+Analysis+of+Metals&rft.genre=book&rft.pages=35" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-U._Holzgrabe-20"><a href="#cite_ref-U._Holzgrabe_20-0">↑</a> U. Holzgrabe: <cite style="font-style:italic">Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis</cite>. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-57995-0, S. 595 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=H6OSBwAAQBAJ&pg=PA595#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.au=U.+Holzgrabe&rft.btitle=Hagers+Handbuch+der+Pharmazeutischen+Praxis&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783642579950&rft.pages=595&rft.pub=Springer+Berlin+Heidelberg" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-21"><a href="#cite_ref-21">↑</a> <cite style="font-style:italic">Navy Seals - Die härteste Elitetruppe der Welt II</cite>. Books on Demand, ISBN 978-3-7386-7587-0 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=RUa-BgAAQBAJ">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumhydroxid&rft.btitle=Navy+Seals+-+Die+h%C3%A4rteste+Elitetruppe+der+Welt+II&rft.genre=book&rft.isbn=9783738675870&rft.pub=Books+on+Demand" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-22"><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_22-0">↑</a> Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 928.

</li>

<li id="cite_note-A._Kleemann-23"><a href="#cite_ref-A._Kleemann_23-0">↑</a> <a href="Axel_Kleemann" title="Axel Kleemann">Axel Kleemann</a>, Jürgen Engel, Bernd Kutscher und Dietmar Reichert: Pharmaceutical Substances, 4. Auflage (2000), 2 Bände erschienen im Thieme-Verlag Stuttgart, ISBN 978-1-58890-031-9; seit 2003 online mit halbjährlichen Ergänzungen und Aktualisierungen.

</li>

<li id="cite_note-24"><a href="#cite_ref-24">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://teufelskralle.wordpress.com/tag/fettloeser/">Putzen mit Natronlauge</a>, August 2016. In: teufelskralle.wordpress.com

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Externe_Links_zu_erwähnten_Verbindungen">Externe Links zu erwähnten Verbindungen</h2></div>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Natriumhydroxid-Monohydrat: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: 12179-02-1, <a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nr.</a>: 679-133-7, <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.echa.europa.eu/de/substance-information/-/substanceinfo/100.204.129">100.204.129</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q131618230" class="extiw external" title="d:Q131618230">Q131618230</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Natriumhydroxid-Tetrahydrat: <a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nr.</a>: 23340-32-1, <a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/44154603">44154603</a>, <a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>: <a href="https://www.wikidata.org/wiki/Q82923465" class="extiw external" title="d:Q82923465">Q82923465</a>.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a></div>

<a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Natriumhydroxid</a> |

<a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a> |

<a href="Rubidiumhydroxid" title="Rubidiumhydroxid">Rubidiumhydroxid</a> |

<a href="Caesiumhydroxid" title="Caesiumhydroxid">Caesiumhydroxid</a>

</div></div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4171257-2">4171257-2</a> </div>

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